Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) FeO ⟶ Fe ⟶ FeCl3 ⟶ Fe
Работа по теме: Zhelezo_2012. Глава: Химические свойства FeCl3. ВУЗ: ВоГУ.
Задание 429 (ш) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → К4[Fe(CN)6] → К3[Fe(CN)6] К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
Fe+ S = FeS Сульфид железа (II). При очень высокой температурежелезо реагирует с углеродом, кремнием и
Это не просто химия, а коллоидная химия, если гидролиз прошел до конца, то формула мицеллы будет иметь вид {m[Fe(OH)3] nFeO+ (n-x) Cl-}x+ xCl- А вот и решение: Гидролиз хлорида железа (III) протекает по уравнению: FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 + 3HCl или Fe3+ +3HOH Fe(OH)3 + 3H+.
FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4 белый, зеленеет.
Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4] образуется соль тетрагидроксоферрат (II) натрия. При прокаливании Fe(OH)2 без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO - соединение черного цвета
Fe + H2SO4(разб.) ® FeSO4 + H2. В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. Под дейс��вием окислителей легко переходит в соединения Fe3+, например
В воде нерастворим, проявляет основные свойства: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O.